MAKALAH PERAK KIMIA ANORGANIK II

KIMIA ANORGANIK II

PERAK (Ag)

DISUSUN OLEH:

NONI MULIANA LISTIAWATI     (E1M013037)

RIRIN                                                 (E1M013043)

M. NAJAMUDIN                              (E1M013027)

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS MATARAM

2015

PERAK (Ag)

Perak adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ag dan nomor atom 47. Lambangnya berasal dari bahasa Latin Argentum. Sebuah logam transisi lunak, putih, mengkilap, perak memiliki konduktivitas listrik dan panas tertinggi di seluruh logam dan terdapat di mineral dan dalam bentuk bebas. Logam ini digunakan dalam koin, perhiasan, peralatan meja, dan fotografi. Perak termasuk logam mulia seperti emas.

Perak termasuk logam mulia karena tidak mengalami proses korosif, namun perak bisa mengalami proses oksidasi. Proses oksidasi pada perak mengakibatkan lapisan kehitaman pada permukaan perak yang biasa disebut "tarnish". Namun proses oksidasi ini tidak mengakibatkan kerusakan pada unsur tersebut, beda hal-nya dengan proses korosi pada logam besi (Fe).

A.      KELIMPAHAN DI ALAM

Perak merupakan salah satu logam transisi yang berwarna putih mengkilat dan mudah menghantarkan arus listrik maupun panas. Setelah emas, perak merupakan logam yang paling mudah dibentuk dan ditempa di antara semua logam.

Perak  telah dikenal sejak jaman purba kala. Beberapa tempat buangan mineral di Asia Minor dan di pulau-pulau di Laut Aegean mengindikasikan bahwa manusia telah belajar memisahkan perak dari timah sejak 3000 SM.

Di alam, perak terdapat dalam bentuk unsur-unsur bebas yang banyak terdapat dalam lapisan-lapisan batuan dan terdapat bersama-sama dengan logam-logam lain, misalnya bijih-bijih timah, timbal-timah, tembaga, emas dan perunggu-nikel. Selain itu juga terdapat dalam bentuk persenyawaan dengan unsur-unsur lain mineral dan bijih logam seperti light ruby silver (Ag₃AsS₃), dark ruby silver (Ag₃SbS₃), horn silver (AgCl) dan brittle silver. Beberapa mineral perak yang penting antara lain cerargyrite, pyrargyrite, sylvanite dan argentite.

Dalam industri, perak dapat dibuat melalui proses metalurgi bijih perak atau dalam campurannya dengan bijih logam lain. Di dunia belahan barat, Meksiko, Kanada, Peru dan Amerika Serikat merupakan negara-negara penghasil perak.

B.       SIFAT-SIFAT

1.      Sifat Kimia

a.       Sangat stabil di udara murni dan air sehingga tidak bereaksi dengan udara dan air pada suhu normal.

b.      Kurang reaktif daripada tembaga, kecuali terhadap ozon, sulfur dan hydrogen sulfide, yang secara cepat menghitamkan permukaan perak.

c.       Tidak dapat larut dalam larutan asam encer, tetapi dapat larut dalam asam nitrat dan asam sulfat pekat.

d.      Perak dan semua senyawa perak dapat larut dalam sianida logam alkali sebagai ion Ag(CN)₂^- dalam udara bebas, yang kemudian perak dibebaskan dengan menambahkan seng atau aluminium sebagai reduktor.

e.       Dapat mengendapkan anion karena kebanyakan anion membentuk garam perak yang tidak larut. Contohnya penambahan OH^- terhadap Ag⁺ akan mengendapkan perak (I) oksida.  2Ag⁺ _(aq) + 2 OH^- _(aq) à Ag₂O _(s) + H₂O

2.      Sifat Fisik

Nomor atom	47
Konfigurasi electron	[Kr] 4d10 5s1
Massa atom relative	107,8682 sma
Jari-jari atom	1,75 Å
Titik didih	2436 K
Titik lebur	1235,08 K
Volume atom	10,30 cm3 mol-1
Massa jenis	10,50 gram cm-3
Elektronegatifitas	1,93
Potensial ionisasi	7,576 volt
Konduktivitas listrik	62,9 x 106 ohm-1 cm-1
Konduktivitas kalor	429 W m-1 K-1
Entalpi pembentukan	11,30 kJ mol-1
Entalpi penguapan	250,63 kJ mol-1
Kapasitas kalor	0,235 J g-1 K-1
Energi ionisasi: ke-1                           ke-2                           ke-3	731,0 kJ mol-1 2070 kJ mol-1 3361mol-1

C.    PEMBUATAN

Ekstraksi perak biasanya dilakukan dengan melarutkan bijih perak dalam CN^-, diikuti dengan pemindahan perak.

Ag₂S _(s) + 4 CN^- _(aq) à 2 [Ag(CN)₂]^- _(aq) + S^2- _(aq)

Ag₂S sangat tidak larut dan untuk menekan kebalikan dari reaksi di atas, maka udara dihembuskan ke dalam campuran untuk mengoksidasi S^2- menjadi SO₄^2-.

Perak juga didapat sebagai hasil samping penyulingan logam lain. Perak terdapat pada lumpur anode yang dihasilkan pada pengilangan elektrolitik Cu ,dan Ag diperoleh pada proses Parkes.

Pengolahan bijih perak juga dapat dilakukan dengan hidrometalurgi, yaitu pemisahan logam dari campurannya dengan melarutkan pada air sebagai senyawa kompleks kemudian mengendapkannya sebagai unsur bebas dengan suatu reduktor.

Dengan adanya udara, perak dan semua senyawa perak dapat larut dalam sianida logam alkali sebagai ion Ag(CN)₂^- : disianoargetat (I).

Contoh:

AgCl _(s) + 2 CN^- _(aq) à Ag(CN)₂^- _(aq) + Cl^- _(aq)

4Ag _(s) + 8 CN^- _(aq) + O_{2  (g)} + 2 H₂O _(l) à 4 Ag(CN)₂^- _(aq) + 4 OH^- _(aq)

Perak kemudian dibebaskan dengan menambahkan seng atau aluminium sebagai reduktor.

2 Ag(CN)₂^- _(aq) +  Zn _(s) à 2 Ag _(s) + Zn(CN)₄^- _(aq)     

    

D.    PERSENYAWAAN

1.    Perak Oksida (Ag₂O)

Merupakan suatu senyawa yang tidak stabil dan terurai menjadi Ag dan O₂ pada pemanasan lambat.

Ag₂O à 4 Ag + O₂

2.    Perak Halida (AgF, AgCl, AgBr dan AgI)

Hanya AgF yang dapat larut dalam H₂O. AgCl tidak dapat larut dalam H₂O tapi larut dalam larutan NH₄OH, Na₂S₂O₃ dan KCN. AgBr sebagian larut sedangkan AgI sangat larut dalam NH₄OH. Kecuali AgF, semua halida perak peka terhadap cahaya.

AgCl + 2 NH₄OH à [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

         ^{Diamin perak (I) klorida}

AgCl + 2 KCN à K[Ag(CN)₂] + KCl 

     ^{Pot.Dicyano argentate (I)}

AgCl + 2 Na₂S₂O₃ à Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl 

          ^{Sod. Dithiosulphato argentate (I)}

3.    Perak Nitrat (AgNO₃₎

Perak nitrat (AgNO₃) disebut lunar caustic yang pada pemanasan di atas 485 K terurai menjadi perak nitrit tetapi pada pemanasan terhadap api merah memberikan perak diatas 485 K.

2 AgNO ₃ à 2 AgNO₂  +  O₂ 

2 AgNO₃ à 2 Ag + 2 NO₂  +  O₂

Ketika direaksikan dengan alkali, AgNO₃ membentuk oksida perak yang dalam hal dari NH ₄OH larut untuk membentuk ion kompleks.

2 AgNO₃ + 2 NaOH à Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

2 AgNO₃ + 2 NH₄OH à Ag₂O + 2 NH₄NO₃ + H₂O

Ag₂O + 4 NH₄OH à 2 [Ag(NH₃)₂]OH + 3 H₂O

^{perak diamin hidroksida}  

AgNO ₃ bereaksi dengan Iodium dengan dua cara

6 AgNO_{3 (berlebih)} + 3 I₂ + 3 H₂O à AgIO₃ + 5 AgI + 6 HNO₃

5 AgNO₃ + 3 I_{2 (berlebih)} + 3 H₂O à HIO₃ + 5 AgI + 5 HNO₃

Dalam kontak dengan bahan organik (kulit, kain, kertas dll) AgNO₃ direduksi menjadi logam perak (hitam)

2AgNO₃ + H₂O à 2 Ag + 2 HNO₃ + O

Oksigen mengoksidasi bahan organik dan AgNO₃ memberikan warna yang berbeda dengan berbagai anion. Karena itu, AgNO₃ digunakan dalam penyusunan tinta dan pewarna rambut.

4.       Bereaksi dengan  udara yang mengandung H₂S

            4Ag +2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S

5.      Bereaksi dengan belerang

            2Ag + S → Ag₂S

6.      Bereaksi dengan beberapa asam 

·         2Ag + H₂SO_{4 (p)} → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

·         3Ag + 4HNO_{3 (e)} → 3AgNO₃ + 2H₂O + 2NO

·         Ag + 2HNO_{3 (p)} → AgNO₃ + H₂O + NO₂

·         2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂ + 171 Kkal

7.      Bereaksi dengan Alkali Sianida

            4Ag + 8NaCN + 2H₂O + O₂ → 4Na [Ag(CN)₂] + 4NaOH

E.       KEGUNAAN

1.             Dibuat untuk membuat perhiasan, aksesoris, uang logam (koin) dan ornamen-ornamen.

2.              Digunakan sebagai pelapis kaca pada cermin.

3.             Digunakan sebagai bahan pembuatan komponen-komponen elektronika dan rangkaian listrik.

4.             Koloid perak dan larutan perak nitrat (AgNO₃) encer digunakan sebagai campuran bahan obat antiseptik dan pembunuh bakteri.

5.             Argyrol (senyawa perak-protein) digunakan sebagai antiseptik lokal pada mata, telinga, hidung dan tenggorokan.

6.             Garam-garam halida perak, perak bromida, perak klorida dan perak iodida digunakan untuk mengemulsi pelat fotografi, film dan kertas foto.

2AgX + cahaya à 2 Ag _(s) + X₂    (X = Br atau I)

Endapan perak menghitamkan film sehingga menghasilkan film negatif

7.             Perak nitrat atau lunar caustik, yang merupakan senyawa perak yang penting banyak digunakan di bidang fotografi.

8.             Garam-garam perak dalam larutannya dengan natrium tiosulfat digunakan pada proses fotografi.

9.             Ag₂S digunakan untuk memisahkan ion perak dari ion positif lainnya.

10.         Digunakan sebagai campuran logam pengganti gigi, solder, kotak listrik, dan baterai perak-timah dan perak-cadmium.

11.         Cat perak digunakan untuk membuat sirkuit cetak.

12.         Silver fulminate, bahan peledak yang kuat, kadang-kadang terbentuk saat pembentukan perak.

13.         Perak iodida (AgI) (cloud seeding) digunakan untuk membuat hujan buatan.

14.         Digunakan sebagai bahan kimia yang dapat mengendapkan anion karena kebanyakan anion membentuk garam perak yang tidak larut

Mau buat Toko Online Sendiri ? Klik Disini

 

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2008. Perak. Diakses pada tanggal 25 Maret 2015 di www.chem-is-try.org/tabel_periodik/perak/.

Anonim. 2013. Sifat Fisika dan Kimia Unsur Ag, Cu, Au. Di akses pada tanggal 25 Maret 2015 di http://kanwar03oke.blogspot.com/2013/05/sifat-fisika-dan-kimia-unsur-cu-ag-au.html.

Anonim. 2015. Kimia Dalam Kehidupan Sehari-hari. Di akses pada tanggal 25 Maret 2015 di www.scribd.com/doc/7777264/kimia-dalam-kehidupan-sehari-hari.

Cotton, F. Albert dan Geoffrey Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: Universitas Indonesia Press.

Petrucci, Ralph H. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Jilid 3. Jakarta: Erlangga.

Sugiyarto, Kristian H. 2003. Kimia Anorganik II .Jurusan Kimia FMIPA UNY : Yogyakarta.

Sunardi. 2006. 116 Unsur Kimia Deskripsi dan Pemanfaatannya. Bandung: Yrama Widya.